ncl4 2 پیرا میگنیٹک کیوں ہے لیکن NI CN 4 2 ڈائی میگنیٹک کیوں ہے؟ لہذا، [NiCl4]2- پیرا میگنیٹک ہے۔ Ni(CO)4 میں، Ni صفر آکسیکرن حالت میں ہے، یعنی اس کی ترتیب 3d8 4s2 ہے۔ چونکہ اس صورت میں کوئی غیر جوڑا الیکٹران موجود نہیں ہے، [Ni(CO)4] ڈائی میگنیٹک ہے۔
NiCl4 2 پیرا میگنیٹک کیوں ہے جبکہ Ni CN 4 2 Ni 28 کا ڈائی میگنیٹک ایٹم نمبر ہے ویلینس بانڈ تھیوری کے مطابق وضاحت کریں؟ غیر جوڑ الیکٹران کی وجہ سے یہ فطرت میں ڈائی میگنیٹک ہے۔ [NiCl4] 2− کی صورت میں، Cl− ion ایک کمزور فیلڈ لیگنڈ ہے۔ لہذا، یہ غیر جوڑا 3d الیکٹرانوں کی جوڑی کا باعث نہیں بنتا ہے۔ لہذا، یہ sp3 ہائبرڈائزیشن سے گزرتا ہے.
سپیکٹرو کیمیکل سیریز Ni CN 4 2 کیا ہے ڈائی میگنیٹک وجہ بتاتی ہے؟ [Ni(CN)4]2− میں کوئی غیر جوڑا الیکٹران نہیں ہے کیونکہ CN− ایک مضبوط فیلڈ لیگنڈ ہے۔ لہذا یہ فطرت میں ڈائی میگنیٹک ہے۔
کیا Ni 2+ dimagnetic یا paramagnetic؟ Ni+2 آئن میں، دو غیر جوڑی والے الیکٹران موجود ہیں (3d^8)، جو پیرا میگنیٹزم کے لیے ذمہ دار ہیں۔ جہاں Zn+2 آئن کی طرح، 3d سب شیل مکمل طور پر بھرا ہوا ہے اور ڈائی میگنیٹک ہے۔
ncl4 2 پیرا میگنیٹک کیوں ہے لیکن NI CN 4 2 ڈائی میگنیٹک کیوں ہے؟ - متعلقہ سوالات
کیوں NiCl4 2+ اور ptcl4 2 مختلف مقناطیسی رویے کو ظاہر کرتا ہے؟
[NiCl4] میں 2- کلورین ایک کمزور فیلڈ لیگنڈ ہے لہذا جوڑا نہیں بنتا ہے۔ Ni+2 - d8 سسٹم اس میں 2 غیر جوڑا الیکٹران ہوگا لہذا یہ پیرا میگنیٹک ہے۔ ہائبرڈائزیشن NiCl4 میں SP3 (ٹیٹراہیڈرل) ہوگی]2-۔
NiCl4 2 ڈائی میگنیٹک کیوں ہے؟
غیر جوڑ الیکٹران کی وجہ سے یہ فطرت میں ڈائی میگنیٹک ہے۔ [NiCl4] 2− کی صورت میں، Cl− ion ایک کمزور فیلڈ لیگنڈ ہے۔ لہذا، یہ غیر جوڑا 3d الیکٹرانوں کی جوڑی کا باعث نہیں بنتا ہے۔ چونکہ اس معاملے میں 2 غیر جوڑے ہوئے الیکٹران ہیں، یہ فطرت میں پیرا میگنیٹک ہے۔
Ni Co 4 ٹیٹراہیڈرل کیوں ہے؟
ان تمام 10 الیکٹرانوں کو 3d مدار میں دھکیل دیا جاتا ہے اور جب مضبوط فیلڈ CO ligands Ni ایٹم کے قریب پہنچتے ہیں تو ان کا جوڑا بن جاتا ہے۔ خالی 4s اور تین 4p مدار sp3 ہائبرڈائزیشن سے گزرتے ہیں اور Ni(CO)4 دینے کے لیے CO ligands کے ساتھ بانڈ بناتے ہیں۔ اس طرح VBT sp3 ہائبرڈائزیشن کے مطابق ٹیٹراہیڈرل جیومیٹری ہوتی ہے۔
کیا NiCl4 2 مربع پلانر ہے؟
مالیکیول [PdCl4]2− ڈائی میگنیٹک ہے، جو مربع پلانر جیومیٹری کی نشاندہی کرتا ہے کیونکہ تمام آٹھ ڈی الیکٹران نچلی توانائی والے مدار میں جوڑے جاتے ہیں۔ تاہم، [NiCl4]2− بھی d8 ہے لیکن اس میں دو غیر جوڑے الیکٹران ہیں، جو ٹیٹراہیڈرل جیومیٹری کی نشاندہی کرتے ہیں۔
جس میں سب سے زیادہ پیرا میگنیٹزم ہے؟
غیر جوڑا الیکٹرانوں کی تعداد جتنی زیادہ ہوگی، اس میں پیرا میگنیٹزم اتنا ہی زیادہ ہوگا۔ Cr3+(3d3)Fe2+(3d6)، Cu2+(3d9) اور Zn2+(3d10) کی ترتیب بیرونی مداری پیچیدہ آئن ہیں۔ لہذا، Fe2+ میں زیادہ سے زیادہ غیر جوڑا الیکٹران ہیں۔
Ni Co 4 کی ہائبرڈائزیشن کیا ہے؟
Ni(CO)4 = Ni + 4CO
* ان تمام 10 الیکٹرانوں کو 3d مدار میں دھکیل دیا جاتا ہے اور جب مضبوط فیلڈ CO ligands Ni ایٹم کے قریب پہنچتے ہیں تو ان کا جوڑا بن جاتا ہے۔ خالی 4s اور تین 4p مدار sp3 ہائبرڈائزیشن سے گزرتے ہیں اور Ni(CO)4 دینے کے لیے CO ligands کے ساتھ بانڈ بناتے ہیں۔ اس طرح Ni(CO)4 ڈائی میگنیٹک ہے۔
کیا نکل II d8 ہے؟
Ni(II) کے لیے d8 آئن ہے، ایٹم نہیں، یہ ویک کرسٹل فیلڈ کے لیے Ni(II) کمپلیکس کے لیے درست ہے، لیکن مضبوط فیلڈ میں dz2 dxz,dyz سے نیچے ہے۔
کیا مربع پلانر نی II کمپلیکس پیرا میگنیٹک ہیں؟
نتیجہ: Ni(II) کے مربع پلانر کمپلیکس ڈائی میگنیٹک ہیں اور کچھ پیرا میگنیٹک ہیں۔
کیا SC 3 پیرا میگنیٹک ہے یا ڈائی میگنیٹک؟
اسکینڈیم آئن (Sc 3+) فطرت میں ڈائی میگنیٹک اور بے رنگ ہے۔ Sc ایٹم میں 4s2 3d1 کنفیگریشن ہے۔ Sc 3+ حالت حاصل کرنے پر، یہ 4s اور 3d الیکٹران کھو دیتا ہے۔ چونکہ کوئی غیر جوڑا الیکٹران نہیں ہے، یہ فطرت میں ڈائی میگنیٹک ہے۔
کیا CuCl4 2 ٹیٹراہیڈرل ہے؟
ایک الگ تھلگ [CuCl4] 2− میں عام طور پر (میٹا) مستحکم مربع پلانر یا چپٹا ٹیٹراہیڈرل ڈھانچہ ہوتا ہے۔
Ni CN 4 2 مربع پلانر کیوں ہے لیکن NiCl4 2 ٹیٹراہیڈرل کیوں ہے؟
کمپلیکس [NiCl4]2- دو غیر جوڑے الیکٹرانوں کے ساتھ پیرا میگنیٹک ہے جبکہ مرکب [Ni(CN)4]2- ڈائی میگنیٹک ہے۔ دو مرکبات کے جیومیٹریوں کا اندازہ لگائیں اور لیگنڈ فیلڈ تھیوری کے لحاظ سے مشاہدات کی وضاحت کریں۔ دونوں کمپلیکس 4 کوآرڈینیٹ ہیں اور اس لیے وہ یا تو ٹیٹراہیڈرل یا مربع پلانر ہو سکتے ہیں۔
Ni CN 4 2 کی جیومیٹری کیا ہے؟
[Ni(CN)4]2- ایک مربع پلانر جیومیٹری ہے جو dsp2 ہائبرڈائزیشن سے بنتی ہے نہ کہ sp3 سے ٹیٹراہیڈرل۔
کیا NiCl4 ٹیٹراہیڈرل ہے؟
اس طرح، اس کی جیومیٹری ٹیٹراہیڈرل ہے۔
کیا CoCl4 2 پیرا میگنیٹک ہے؟
کمپلیکس [CoCl4]2-، [NiCl4]2- اور [CuCl4]2- پیرا میگنیٹک ہیں، جبکہ [PdCl4]2- اور [PtCl4]2- ڈائی میگنیٹک ہیں۔
Ni Co 4 میں نکل کا EAN کیا ہے؟
Ni(CO)_4 میں نکل کا EAN ہے:
مرکزی ایٹم کی آکسیکرن حالت +2 x (لیگینڈز کی تعداد) =28-0+2×4=36۔
K 4 Ni CN 4 کی ہندسی شکل کیا ہے؟
کوآرڈینیشن مرکبات
[Ni(CO)4 میں ٹیٹراہیڈرل جیومیٹری ہے جبکہ [Ni(CN)4]4– میں مربع پلانر جیومیٹری ہے۔ کیوں؟ گراؤنڈ اسٹیٹ نی ایٹم کی والینس شیل الیکٹرانک کنفیگریشن 3d8 4s2 ہے۔ ان تمام 10 الیکٹرانوں کو 3d مدار میں دھکیل دیا جاتا ہے اور جب مضبوط فیلڈ CO ligands Ni ایٹم کے قریب پہنچتے ہیں تو ان کا جوڑا بن جاتا ہے۔
آپ کیسے جانتے ہیں کہ یہ ٹیٹراہیڈرل ہے یا مربع پلانر؟
اگر آپ کا دھاتی آئن گروپ 8 میں ہے یا اس کی d8 کنفیگریشن ہے، تو کرسٹل فیلڈ اسپلٹنگ ڈایاگرام کو دیکھیں۔ اسکوائر پلانر کمپلیکس میں چار ٹائرڈ ڈایاگرام ہوتا ہے (یعنی مختلف توانائیوں کے ساتھ مدار کے چار مختلف سیٹ)۔ اگر اس میں دو ٹائرڈ کرسٹل فیلڈ اسپلٹنگ ڈایاگرام ہے تو یہ ٹیٹراہیڈرل ہے۔
Ni H2O 6 2+ ایک سبز حل کیوں ہے؟
[Ni(H2O)6]2+ میں، Ni +2 حالت میں ہے کنفیگریشن 3d8 کے ساتھ، یعنی اس میں دو غیر جوڑ والے الیکٹران ہیں جو کمزور H2O ligand کی موجودگی میں جوڑا نہیں بنتے۔ لہذا، یہ رنگین ہے. d–d منتقلی کے لیے، سرخ روشنی جذب ہوتی ہے اور خارج ہونے والی تکمیلی روشنی سبز ہوتی ہے۔ اس طرح، کوئی غیر جوڑا الیکٹران موجود نہیں ہے۔
aucl4 مربع پلانر کیوں ہے؟
یہ مدار کلورائیڈ آئنوں میں سے ہر ایک سے اکیلا جوڑا قبول کر سکتے ہیں اور Au-Cl بانڈز بنا سکتے ہیں۔ بانڈز مربع کے کونوں کی طرف اشارہ کرتے ہیں، ایک مربع پلانر مالیکیولر جیومیٹری بناتے ہیں۔
نیوڈیمیم میں پیرا میگنیٹزم زیادہ سے زیادہ کیوں بڑھتا ہے؟
نیوڈیمیم میگنےٹ میں زیادہ ریماننس، بہت زیادہ جبر اور توانائی کی پیداوار ہوتی ہے، لیکن اکثر دیگر اقسام کے مقابلے کیوری کا درجہ حرارت کم ہوتا ہے۔ اعلی درجہ حرارت پر اپنی مقناطیسی خصوصیات کو محفوظ رکھنے کے لیے نیوڈیمیم کو ٹربیئم اور ڈیسپروسیم کے ساتھ ملایا جاتا ہے۔
Ni Co 4 کس قسم کا کمپلیکس ہے؟
نکل کاربونیل (IUPAC نام: tetracarbonylnickel) Ni(CO)4 فارمولے کے ساتھ آرگنونیکل مرکب ہے۔
