i3 کی جیومیٹری کیا ہے؟ I3- کی سالماتی جیومیٹری لکیری ہے۔ جبکہ 3 آئوڈین ایٹم ہیں، ان میں سے ایک ایٹم پر منفی چارج ہوتا ہے، جو مزید 2 بانڈ جوڑے اور الیکٹران کے 3 لون جوڑے دیتا ہے۔
کیا I3 میں مڑی ہوئی جیومیٹری ہے؟ مالیکیول I3 کی شکل لکیری ہے۔ آئوڈین کے تین ایٹم ہیں جن میں سے ایک اضافی منفی چارج ہے۔ اس ایک اضافی الیکٹران کی وجہ سے وہاں الیکٹران کے 3 لون جوڑے اور 2 بانڈ جوڑے اس کو سٹیرک نمبر 5 بناتے ہیں۔
کیا I3 trigonal bipyramidal ہے؟ I3- الیکٹران کثافت کے 5 خطوں کے لیے 2 بانڈز اور 3 لون جوڑے ہیں۔ اسے ایک مثلث بائپرامیڈل ڈھانچے میں رکھنے سے، تنہا جوڑے مساوی ہو جاتے ہیں اور دو دیگر I ایٹم محوری ہو جاتے ہیں۔ ایک لائن میں تین ایٹموں کے ساتھ، مالیکیول لکیری ہے۔
کیا I3 مربع پلانر ہے؟ ICl4-، XeF4 اور I3 - سبھی پلانر مالیکیول/آئن ہیں۔ ICl4-، XeF4 میں sp3d2 ہائبرڈائزیشن ہے اور اس کی آکٹہیڈرل شکل ہونی چاہیے، لیکن دو تنہا جوڑے کی موجودگی کی وجہ سے، اکیلا جوڑا-لون پیئر ریپلیشن ہوتا ہے جو اس کی شکل کو مربع پلانر میں بگاڑ دیتا ہے۔
i3 کی جیومیٹری کیا ہے؟ - متعلقہ سوالات
کیا I3 آکٹیٹ اصول کی پیروی کرتا ہے؟
Triiodide Ion I3 کا Lewis Dot- I octet کے اصول کی پیروی نہیں کرتا۔ اس میں 8 سے زیادہ الیکٹران ہوں گے۔ چوتھے توانائی کی سطح میں والینس الیکٹران رکھنے والی آئوڈین کو 4d ذیلی سطح تک بھی رسائی حاصل ہوگی، اس طرح 8 سے زیادہ الیکٹران کی اجازت ہوگی۔
I3 منفی کی ہائبرڈائزیشن کیا ہے؟
اب، I3-ion کے چارج کی طرف آتے ہیں، اس کا ایک منفی چارج ہے۔ تو، یہ منفی چارج ویلیو 1 ہوگی۔ اس طرح، ہائبرڈائزیشن نمبر 5 ہے، جس کا مطلب ہے کہ یہ sp3d ہائبرڈائزڈ ہے۔ دیئے گئے مالیکیول کی ہائبرڈائزیشن کو تلاش کرنے کا دوسرا طریقہ یہ ہے کہ تنہا جوڑوں اور والینس الیکٹران کی مدد لی جائے۔
کیا I3 میں ڈوپول لمحہ ہے؟
یہاں، اگر ہم چیک کرتے ہیں کہ I3- ایک منفی چارج ہے لیکن یہ مالیکیولر جیومیٹری میں ہم آہنگ بھی ہے جس کے نتیجے میں کوئی ڈوپول لمحہ نہیں ہے۔
کیا bf3 ایک شکل ہے؟
BF 3 مالیکیول کی جیومیٹری کو trigonal planar کہا جاتا ہے (تصویر 5 دیکھیں)۔ فلورین ایٹموں کو ایک مساوی مثلث کے عمودی حصے پر رکھا جاتا ہے۔ F-B-F زاویہ 120° ہے اور چاروں ایٹم ایک ہی جہاز میں پڑے ہیں۔
پی سی ایل 5 پلانر ہے یا نان پلانر؟
C PCl5 میں غیر پلانر ساخت کے ساتھ ایک مثلث بائپرامیڈل جیومیٹری ہے۔
xeof4 کی شکل کیا ہے؟
Xenon oxyfluoride (XeOF4) مربع اہرام کی شکل ہے۔
no2+ اور I3 لکیری پرجاتیوں کیوں ہیں؟
مرکزی آیوڈین ایٹم پر تین تنہا جوڑے ہوتے ہیں جس کی وجہ سے ملحقہ آیوڈین ایٹم زیادہ فاصلے پر ایک دوسرے سے زیادہ سے زیادہ پیچھے ہٹنے کی کوشش کرتے ہیں جس کی وجہ سے زاویہ 180∘ ہوتا ہے۔ اس پسپائی کی وجہ سے، I−3 کی ساخت لکیری ہے۔
کیوں I3 مستحکم ہے لیکن F3 نہیں -؟
اس کی وجہ یہ ہے کہ آئوڈین جیسے نچلے عناصر الیکٹران کے اضافی جوڑے (sp3d ہائبرڈائزیشن) کو ایڈجسٹ کرنے کے لیے دستیاب d-orbital کا استعمال کر سکتے ہیں، لیکن F کے پاس محض D-orbital نہیں ہے جسے وہ استعمال کر سکے۔
I3 مثبت کی ہائبرڈائزیشن کیا ہے؟
I3- آئن بنیادی طور پر sp3d ہائبرڈائزڈ ہے۔
io3 مائنس کی ہائبرڈائزیشن کیا ہے؟
I3^- میں sp3d ہائبرڈائزیشن ہے کیونکہ اس میں 3 تنہا جوڑے اور 2 بانڈ جوڑے ہیں۔ I3^- میں sp3d ہائبرڈائزیشن ہے کیونکہ اس میں 3 تنہا جوڑے اور 2 بانڈ جوڑے ہیں۔
I3 مائنس میں کتنے تنہا جوڑے موجود ہیں؟
[{I_3}^ – ] میں مرکزی ایٹم میں الیکٹران کے تین جوڑے ہوتے ہیں اور یہ ملحقہ آئوڈینز کے ساتھ دو بانڈ بنا رہا ہے۔ لہذا، اس پر منفی چارج ہے. اس طرح، [{I_3}^ – ] کی ساخت میں الیکٹرانوں کے تنہا جوڑوں کی کل تعداد 9 ہے۔ لہذا، درست جواب 9 ہے۔
I3 میں کتنے تنہا جوڑے موجود ہیں؟
کل 9 تنہا جوڑے۔ ہر آئوڈین ایٹم پر تین تنہا جوڑے موجود ہوتے ہیں۔ لہذا، ٹرائی آئوڈائڈ آئن پر 9 لون جوڑے موجود ہیں۔
i3 پانی میں گھلنشیل کیوں ہے؟
کیونکہ یہ ایک آئن ہے۔ بہت سے آئنک مرکبات، جیسا کہ آپ جانتے ہیں، پانی میں حل پذیر ہوتے ہیں۔ اگرچہ اس میں ڈوپولر لمحہ نہیں ہوسکتا ہے، میں اسے غیر قطبی نہیں کہوں گا- ہم عام طور پر چارج شدہ پرجاتیوں کو قطبی/غیر قطبی کے طور پر درجہ بندی نہیں کرتے ہیں، یہ واقعی کوئی معنی نہیں رکھتا ہے۔
ٹرائیوڈائڈ ایون کیا ہے؟
ٹرائیوڈائڈ بنیادی طور پر ٹرائیوڈائڈ آئن، I3− سے مراد ہے، جو تین آئوڈین ایٹموں پر مشتمل ایک پولی اٹامک ایون ہے۔ دوسرے کیمیائی مرکبات کے لیے، ٹرائیوڈائڈ اشارہ کرتا ہے کہ ہر مالیکیول میں تین آئوڈین ایٹم ہوتے ہیں جو ایک دوسرے سے جڑے نہیں ہوتے، ٹرائیوڈائڈ آئن نہیں بناتے۔
کیا i3 سڈول ہے؟
ساخت اور بندھن
آئن لکیری اور سڈول ہے۔ I−I بانڈ ڈائیٹومک آیوڈین، I2 سے لمبا ہے۔
BF3 کیسا لگتا ہے؟
BF3 کے مالیکیول کی جیومیٹری 'Trigonal Planar' ہے۔ کیمسٹری کے حوالے سے، 'Trigonal Planar' ایک ماڈل ہے جس کے درمیان میں ایک ایٹم کے گرد تین ایٹم ہوتے ہیں۔ یہ ایک ہی جہاز میں پردیی ایٹموں کی طرح ہے، کیونکہ یہ تینوں ہر ایک پر 120° بانڈ زاویوں کے ساتھ ملتے جلتے ہیں جو انہیں ایک مساوی مثلث بناتا ہے۔
BF3 پرامڈ کیوں نہیں ہے؟
یہ سیدھی سی بات ہے۔ BF3 پلانر ہے، پرامڈل نہیں۔ NH3 کے برعکس، BF3 میں اس کے مرکزی ایٹم کے گرد صرف چھ والینس الیکٹران ہوتے ہیں، یہ سب B-F بانڈز میں ہوتے ہیں۔ بوران پر کوئی اکیلا جوڑا نہیں ہے، جب کہ امونیا میں نائٹروجن کا اکیلا جوڑا ہوتا ہے، جو تین N-H بانڈز کو پیچھے ہٹاتا ہے، جس کے نتیجے میں اہرام کا مالیکیول ہوتا ہے۔
BF3 فلیٹ کیوں ہے؟
بوران میں صرف 3 والینس الیکٹران ہوتے ہیں، اس لیے جب یہ F کے ساتھ جوڑتا ہے تو بوران ایٹم کے گرد صرف 3 الیکٹران جوڑے ہوتے ہیں۔ ریپلشن تھیوری پیش گوئی کرتی ہے کہ یہ تینوں ای جوڑوں کو ایک مساوی مثلث (120 ڈگری کے بانڈ زاویہ) کے عمودی حصے پر تلاش کرنا چاہئے۔ اس طرح، BF3 پلانر مثلث ہے۔
PCl5 کا لیوس ڈاٹ ڈھانچہ کیا ہے؟
PCl5 لیوس ڈھانچے میں کل 40 والینس الیکٹران ہیں۔ یاد رکھیں جب آپ PCl5 کے لیے لیوس ڈھانچہ کھینچتے ہیں کہ فاسفورس (P) پیریڈک ٹیبل پر پیریڈ 3 میں ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ یہ 8 سے زیادہ والینس الیکٹران رکھ سکتا ہے۔
کیا I3 غیر لکیری ہے؟
N2O، SO2، I3^+ اور I3^- کے درمیان، لکیری انواع N2O اور I3^- ہیں۔
کیا N3 لکیری ہے؟
N3^ - ایک لکیری ڈھانچہ ہے۔
